JURNAL 5 PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I

JURNAL 5 PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I

JURNAL PRAKTIKUM  
KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH:

FITRIANTY
 (A1C118032)

DOSEN PENGAMPU
Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS JAMBI   
2020

   
PERCOBAAN 5

JUDUL                :Reaksi-Reaksi Aldehida dan Keton

HARI, TANGGAL   : Rabu, 18 Maret 2020

TUJUAN                  :

     Adapun tujuan dari praktikum ini yaitu:

1. dapat memahami azas-azas senyawa karbonil.
2. dapat memahami perbedaan reaksi antara aldehid dan keton.
3. dapat menjelaskan jenis-jenis pengujian kimia sederhana ang dapat membedakan aldehid dan keton.

IV.  LANDASAN TEORI
       Untuk senyawa aldehid dan keton itu sendiri adalah molekul yang polar dikarenakan mempunyai ikatan karbonil yang menyatakan adanya momen dipol diantara ikatan rangkap pada atom C dan O. Dengan adanya momen dipol dari suatu senyawa menyebabkan suatu senyawa tersebut mmiliki titik didih yang tinggi jika dibandingkan dengan suatu senyawa alkena walaupun berat molekul yang dimiliki tersebut sama. Untuk lebih jelasnya lihat isopropanol yang memiliki momen dipol yang rendah akan tetap titik lebih tinggi jika dibandingkan dengan aseton.

      Untuk senyawa keton, aseton merupakan pelarut yang paling lazim digunakan, hal ini dikarenakan aseton ini dapat melarut dalam air dan pelarut organik.maka dari itu, aseton sering dikenal pelarut polar atau juga pelarut aprotik.(http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/03/20/reaksi-reaksi-aldehid-dan-keton198/)

    Menurut Tim Kimia Organik l (2016), persamaan aldehid dan keton yaitu memiliki gugus karbonil yaitu C=O. Oleh karenanya, pada umumnya reaksinya akan sama jika dilihat dari gugus karbonilnya. Secara teori, aldehid lebih sigap bereaksi jika dibandingkan dengan keton dengan menggunakan reagen yang sama. Mengapa demikian? Karena adanya pelindung dari atom karbon karbonil pada keton dibanding dengan aldehid. Pada praktikum kali ini, akan diselidiki baik itu persamaan maupun perbedaan dari reaksi aldehid dan keton.

Senyawa hidrokarbon yang memiliki ciri mudah terbakar dan narkotik ialah keton. Rumus umum dari senyawa keton ini adalah RCOR, dimana atom C berangkap dua dengan atom O. Senyawa keton ini umumnya bersifat polar yang bersifat mudah terbakar dan dimatikan oleh alkohol  maupun bisa yang bersifat polar. Air tidak bisa memadamkan senyawa keron jika terbakar, dikarenakan derajat kepolarannya yang kurang dari alkohol dan pelarut organik. Penamaan senyawa keton ini yang sesuai dengan IUPAC yaitu menggantikan akhiran a pada alkana menjadi non, sehingga menjadi alkanon ( Raton, 2013).
Menurut Wilbraham (2002), reaksi oksidasi dan reaksi reduksi merupakan reaksi reaksi hidrokarbon khususnya pada aldehid dan keton. Reaksi ini untuk membedakan apakah senyawa tersebut tergolong kedalam aldehid atau keton. Untuk senyawa aldehid sangat mudah teroksidasi beda dengan keton sebagai oksidator. Aldehid dapat teroksidasi oleh oksidator yang lemah pada umumnya, sedangkan untuk reaksi reduksi tergolong menjadi 3 diantara nya : alkohol,  pinakol dan hidrokarbon.
Menurut Petrucci (2006), gugus yang menempel pada karbonil ialah gugus karbon, yaitu keton. Apabila salah satu dari gugus tersebut adalah atom H, maka senyawa ini tergolong aldehid. Aldehid dapat dihasilkan oksida parsial alkohol. Oksida alkohol  sekunder dapat menghasilkan keton. Aldehid ialah senyawa organik yang didapat dari asam yang terbentuk bila senyawa dioksidan lebih lanjut. Untuk keton senyawa gugus karbonil yang terikat pada dua gugus radikal hidrokarbon. Aseton merupakan senyawa keton yang paling sederhana yang mudah terbakar, berbau, dan rasa yang khas yang digunakan sebagai pelarut dalam industri maupun laboratorium.

V. ALAT DAN BAHAN
     5.1 ALAT

Adapun alat yang digunakan dalam percobaan ini yaitu:

•  tabung reaksi
• pipet tetes 
• pengaduk
• penangas
• corong hirsch
• tabung reaksi besar
• termometer
• erlenmeyer 50 mL
• bunsen
• labu
• lemari es
• corong buchner

     5.2 BAHAN

Adapun bahan yang diperlukan pada percobaan ini yaitu:

•  etanol
• aseton
• benzaldehid
• NaOH 5%
• NaOH 5%
• asetaldehid
• iodium iodida
• isopropanol
• 2-pentanon
• 3-pentanon
• hidroksilamin HCl
• natrium asetat trihidrat
• air
• siklohesanon
• air es
• 2,4-dinitrofenilhidrazin
• fenilhidrazan
• bahan yang akan diuji
• NaHSO3 jenuh
• HCl pekat
• natrium sitrat
• natrium karbonat
• CuSO4.5H2O
• fehling
• natrium kalium tartrat
• perak nitrat
• amonium hidroksida 2%

VI.  PROSEDUR KERJA

6.1  Uji cermin kaca, Tollens

6.2  Uji fehling dan bennedict

6.3  Adisi bisulfit

6.4  Pengujian dengan Fenilhidrrazi

6.5  Pembuatan Oksim

6.6  Reaksi Haloform     

6.7  Kondensasi Aldol

Adapun vidio dari percobaan ini yaitu:

https://www.youtube.com/watch?v=X7ZJqLEhX9k
Permasalahan dari vidio diatas yaitu:

1. Dari video yang telah disajikan, percobaan apa saja yang dilakukan untuk menguji suatu sampel yang mengandung aldehid?
2. Mengapa pada saat penetesan NH4OH pada uji tollens terjadi perubahan warna?
3. Mengapa pada uji fehling dan tollens campuran dipanaskan dalam penangas air?

LAPORAN 4 PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I

LAPORAN 4 PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK I

LAPORAN PRAKTIKUM  
KIMIA ORGANIK I

DISUSUN OLEH:

FITRIANTY
 (A1C118032)

DOSEN PENGAMPU
Dr. Drs. SYAMSURIZAL, M.Si.

PROGRAM STUDI PENDIDIKAN KIMIA
JURUSAN MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM
FAKULTAS KEGURUAN DAN ILMU PENDIDIKAN
UNIVERSITAS JAMBI   
2020

VII. DATA PENGAMATAN

1.      Brom dalam tetraklorida

No.	perlakuan	hasil
1.	1 mL alkana +15 mL brom digoncang dan ditempatkan pada tempat gelap dan ditutup.	Warna larutan tetap tidak berubah (kuning) dan lebih jernih.
2.	1 mL alkana + 15 mL brom digoncang dan ditempatkan pada tempat terang serta ditutup.	Warna lautan kuning (lebih gelap) dan timbul asap
3.	1 mL dietil eter + 15 mL brom digoncang dan ditutup .	Terbentuk L1 dan L2 yang berturut-turut eter dan brom serta timbul asap.
4.	1 mL dietil eter + 15 tetes benzene digoncang dan ditutup.	Timbul asap dan larutan menjadi keruh

2.    Brominasi

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Pada tabung 1 dimasukkan 1 mL benzene + 3 tetes Brom, kemudian dipanaskan dalam penangas.	Timbul uap( tidak tersisa).
2.	Pada tabung 2 dimasukkan 1 mL benzene + paku+ 3 tetes brom, kemudian dipanaskan dalam penangas .	Tidak timbul uap ( masih tersisa benzene dalam tabung).

3.    Larutan Kalium Permanaganat

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Tabung reaksi 1 dimasukkan 1mL kalium permanganat + 5 tetes n-heksana, dan digoyang	Terbentuk warna larutan ungu tampak kemerahan
2.	Tabung 2 dimasukkan 1 mL kalium permanganat + 5 tetes eter, dan digoyang	Terbentuk warna larutan ungu kemerahan
3.	Tabung 3 dimasukkan 1 mL benzena + 2 mL kalium permanganat, dan digoyang	Warna larutan ungu, akan tetapi terbentuk dua lapisan

4.     Asam sulfat pekat

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Tabung 1 dimasukkan 2 mL asam sulfat +10 tetes eter kemudian digoncang	Campuran berwarna jingga dan terasa panas pada saat digoncang
2.	Tabung 2 dimasukkan 2 mL H2SO4 + 10 tetes n-heptana, lalu digoncang	Campuran tidak saling melarutkan yang menyebabkan terbentuknya 2 lapisan (lapisan atas berwarna bening dan lapisan bawah agak keruh )

5.    Asam Nitrat

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Tabung 1 dimasukkan 4 mL asam nitrat + 0,5 mL benzene, dimasukkan batu didih, kemudan dididihkan, dan dituang larutan kedalam es	Ketika bercampur timbul asap, gelembung. Ketika dididihkan berwarna bening, pada saat dituang kedalam es timbul asap dan bau menyengat (larutan keruh)
2.	Tabung 2 dimasukkan 4 mL asam nitrat + eter, diberi batu diidh, lalu dipanaskan dan dituang larutan kedalam es	Ketika bercampur timbul gelembung. Pada saat dipanaskan timbul warna orange, asap, serta bau menyengat. Pada saat dituang kedalam es larutan menjdi bening serta memberikan bau bayclin.

.

6.      Bahan Tak Dikenal 

No.	Perlakuan	Hasil
1.	Tabung 1 direaksikan sampel + H2SO4	Terbentuk 2 lapisan (lapisan bawah bening dan lapisan atas keruh)
2.	Tabung 2 direaksikan sampel + HNO3	Terbentuk 2 lapisan (lapisan atas dan bawah bening, cuman ada garis yang memisahkan larutan)
3.	Tabung 3 direaksikan sampel + air	Terbentuk 2 lapisan (lapisan atas seperti butir-butir air dan lapisan bawah bening)
4.	Tabung 4 direaksikan sampel + CHCl3	Keruh
5.	Tabung 5 direaksikan sampel + KMnO4	Terbentuk 2 lapisan (lapisan atas bening dan lapisan bawah ungu)

VIII. PEMBAHASAN

        Hidrokarbon ini terdiri dari atom C dan atom H atau sering kita kenal sebagai alkana, alkena, dan alkuna. Senyawa hidrokarbon ini dapat digunakan dalam sehari-hari seperti kebutuhan didapur dan bahan kendaraan. Senyawa ini umumnya dimanfaatkan melalui pembakaran sempurna dan tidak sempurna. Tanpa katalis, reaksi hidrokarbon tidak terjadi  yaitu aluminium cloride yangvmampu mengubah senyawa hidrokarbon berisomerisasi. Sebagai contoh seperti butana diisomerkan menjadi isobutana yang dimanfaatkan sebagai bahan baku utama penyusun bahan bakar premium serta penentu kualitasnya. Senyawa hidrokarbon yang tak jenuh dapat mengalami cracking dengan jalan adisi asam halida. 
http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi-reaksi-hidrokarbon/
     Berikut adalah pembahasan mengenai pengujian hidrokarbon menggunakan uji halogenasi, uji bayer, uji sulfonasi, uji nitrasi serta uji bahan tak dikenal.          

 8.1 BROM DALAM KARBON TETRAKLORIDA

Pada pengujian senyawa hidrokarbon menggunakan halogen ini digunakan 4 pengujian dimana brom ditambah dengan alkana pada tempat terang dangelap, dietil eter ditambah brom serta dietil eter ditambah dengan benzene.

a.    Pada tabung pertama dilarutkan 1 mL alkana dalam 15 mL brom digoncang, setelah itu ditempatkan ditempat gelap diserta ditutup. Pada percobaan kali ini didapatkan hasil warna setelah dilarutkan warna larutan kuning dan ditempatkan pada tempat gelap pun larutan tidak berubah akan tetapi lebih jernih dari sebelumnya. Hal ini menyebabkan bahwa jika alkana ditambah unsur halogen dan ditempatkan ditempat gelap tidak bereaksi.

b.    Dilanjutkan dengan tabung yang berbeda dan bahan yang sama yaitu 1 mL alkana dilarutkan dalam 15 mL brom lalu digoncang. Pada kali ini, praktikan menempatkan larutan tersebut pada tempat terang atau terkena sinar ultra violet. Dari percobaan yang dilakukan,praktikan mendapatkan hasil bahwa terjadinya perubahan warna yang awalnya kuning menjadi lebih pekat lagi dan menimbulkan asap yang menandakan adanya unsur halogen yang bereaksi. Dari data yang didapat menunjukkan bahwa alkana dapat bereaksi dengan adanya bantuan sinar UV.

c.    Dilanjutkan dengan tabung reaksi ketiga yaitu dengan mereaksikan 1 mL dietil eter dan 15 mL brom,lalu digoncangkan. Dari percobaan yang telah dilakukan, didapat hasil bahwasanya pada larutan tersebut terbentuk lapisan dimana lapisan tersebut adalah eter sebagai L1 dan brom sebagai L2 serta adanya asap yang menandakan adanya unsur halogen didalam campuran tersebut. Data yang didapat ini menunjukkan bahwa dietil eter tidak larut dalam brom meskipun terbentuk 2 lapisan.

d.    Dilanjutkan dengan tabung ke empat mereaksikan 1 mL dietil eter dengan 15 tetes benzene. Dilakukan dengan prosedur yang sama yaitu dengan menggoncang tabung tersebut dan diamati hasil dari penggoncangan tersebut. Dari percobaan yang telah dilakukan didapat hasil bahwa timbulnya asap dan larutan tersebut tampak keruh yang menunjukkan bahwa benzene tersebut adalah senyawa aromatik.

     8.2 BROM

      Uji yang kedua yaitu brominasi. Proses brominasi pada senyawa hidrokarbon ialah proses penambahan brom kedalam suatu senyawa hidrokarbon. Pada percobaan ini dilakukan dua perlakuan dimana salah satu tabung dimasukkan pada. Pada perlakuan ini, dua tabung reaksi masing-masing dimasukkan 1 mL benzene dan 3 tetes brom. Untuk percobaan ini, tabung l tanpa menggunakan paku sedangkan pada tabung ll dimasukkan paku. Lalu, kedua tabung tersebut dipanaskan dalam penangas. Dari data pengamatan, didapat hasil pada tabung l itu menimbulkan uap hingga tidak tersisa lagi larutan tersebut. Berbeda dengan tabung ll tidak menimbulkan uap ataupun gas hingga larutan tersebut masih tersisa dalam tabung. Hal ini membuktikan bahwa benzene jika ditambah dengan halogen khususnya brom terjadi reaksi pada suhu yang dikehendaki, namun jika diadisi unsur logam seperti paku maka benzene tersebut tidak bereaksi.

     8.3 LARUTAN KALIUM PERMANGANAT
           Selanjutnya ini adalah uji bayer menggunakan kalium permanganat. Pada perlakuan ini dilakukan 3 pengujian pada tabung reaksi.pada tabung l direaksikan 1 mL KmnO₄ kemudian diteteskan n-heksana sebanyak 5 tetes, lalu tabung tersebut digoyang. Dari percobaan yang telah dilakukan, didapat hasil bahwa warna larutan tersebut berwarna ungu tampak kemerahan. Kemudian pada tabung ll dimasukkan 1 mL KmnO₄ kemudian diteteskan eter sebanyak 5 tetes, kemudian digoyang hingga didapat hasil bahwa awalnya larutan KmnO₄ berwarna ungu setelah ditambah eter larutan tersebut berwarna ungu kemerahan. Dilanjutkan dengan tabung lll dengan mereaksikan 1 mL benzena dengan 2 mL KmnO₄ kemudian digoncang hingga didapat warna larutan akan tetapi larutan tersebut membentuk dua lapisan.

     8.4 ASAM SULFAT PEKAT

        Selanjutnya uji sulfonasi menggunakan asam sulfat pekat. Pada uji sulfonasi ini dilakukan dua percobaan dengan memasukkan pada masing-masing tabung reaksi 2 mL H₂SO₄. Pada masing-masing tabung diteteskan 2 indikator yang berbeda, dimana pada tabung l menggunakan eter 10 tetes dan pada tabung ll menggunakan 10 tetes n-heptana. Kemudian masing-masing tabung tersebut digoncang. Dari pengamatan yang dilakukan, didapat hasil bahwa pada tabung l campuran tersebut berwarna jingga dan terasa panas ketika digoncang. Pada perlakuan ini larutan terasa panas karena pengaruh dari asam sulfatnya. Berbeda dengan tabung ll, campuran ini tidak saling melarutkan hingga menyebabkan terbetuknya dua lapisan dengan lapisan atas tersebut bening sedangkan lapisan bawah agak keruh. Dari dua percobaan ini dapat dibuktikan bahwa asam sulfat ini bereaksi dengan eter akan tetapi dengan n-heptana tidak.

     8.5 ASAM NITRAT

Uji yang kelima yaitu uji nitrasi, dimana pada percobaan ini dilakukan dua percobaan. Pada tabung l direaksikan 4 mL asam nitrat ditambah dengan 0,5 mL benzene lalu dimasukkan batu didih dengan tujuan penambahan batu didih agar menghambat gelembung udara. Lalu larutan tersebut dipanaskan pada suhu yang dikehendaki. Setelah mendidih larutan tersebut dituang dalam es. Pada saat pencampuran larutan timbul asap dan gelembung, ketika dididihkan larutan menjadi bening, ketika larutan dituang dalam es timbul asap dan bau menyengat, pada percobaan ini larutan tampak keruh. Dilanjutkan pada tabung ll dilakukan dengan prosedur yang sama dengan mereaksikan 4 mL asam nitrat dengan eter, kemudian diberi batu didih dan dididihkan pada suhu dikehendaki. Pada saat mendidih larutan tersebut dimasukkan dalam es. Pada tabung ll ini ketika zat yang digunakan bercampur timbul gelembung, ketika dipanaskan timbul asap berwarna orange serta bau yang menyengat. Ketika larutan dituang kedalam es ada perubahan warna yang signifikan pada larutan yang awalnya orange berubah menjadi bening serta memberi bau yang tidak sedap yaitu bayclin.

     8.6 BAHAN TAK DIKENAL
       Uji yang terakhir yaitu uji senyawa yang tak dikenal apakah senyawa initermasuk kedalam senyawa tak jenuh, jenuh atau bahkan aromatik. Pada pengujian ini dilakukan lima perlakuan dengan pereaksi yang berbeda-beda, dimana pada tabung l sampel direaksikan dengan H₂SO_4, pada tabung ll sampel direaksikan dengan HNO₃, pada tabung lll sampel direaksikan dengan air,pada tabung lV sampel direaksikan dengan CHCl₃, dan pada tabung V sampel direaksikan dengan KMnO₄. Dari percobaan yang telah dilakukan, didapat hasil bahwa pada tabung l terbentuk 2 lapisan dimana L1 keruh sedangkan L2 bening, pada tabung ll didapat hasil bahwasanya terbentuk 2 lapisan dimana L1 dan L2 keduanya bening. Kenapa hasil pada tabung ll ini disebut terbentuk dua lapisan dikarenakan ada garis yang memisahkan kedua larutan tersebut. Pada tabung lll diapat hasil bahwasanya ketika sampel ditambah air terbentuk 2 lapisan dimana L1 seperti butir-butir air dan L2 bening. Pada tbung lV ketika sampel direaksikan dengan CHCl₃ larutan menjadi keruh. Dan pada tabung terakhir yaitu tabung V ketika sampel direaksikan dengan KMnO₄ terbentuk 2 lapisan dimana L1 bening dan L2 ungu. jadi dapat disimpulkan bahwa senyawa tak dikenal ini adalah senyawa aromatik dimana setiap direakikan dengan pereaksi yang berbeda-beda menghasilkan atau terbentuknya lapisan pada campuran tersebut. Berikut adalah hasil yang didapatkan pada saat praktikum berturut-turut yaitu : H₂SO₄, HNO₃, air, CHCl₃, dan KMnO₄

IX. KESIMPULAN
         Adapun kesimpulan yang dapat diambil dari percobaan ini sebagai berikut:

1. untuk senyawa alifatik jenuh akan sullit mengalami reaksi apalagi jika direaksikan dengan unsur halogen (F, Cl, Br, I), H₂SO₄, HNO₃, dan alkohol. Hal ini terjadi karena senyawa ini bersifat jenuh hingga tidak bisa mengalami reaksi baik itu adisi maupun substitusi. Berbeda dengan senyawa aromatik yang dapat bereaksi dengan HNO₃, H₂SO₄ serta halogen (F, Cl, Br, I), yang menyebabkan terjadinya pemutusan rangkap.
2. Terdapat beberapa macam reaksi kimia untuk membedakan senyawa tersebut tergolong ke senya alifatik atau senyawa aromatik, yaitu melalui reaksi adisi, substitusi, serta eliminasi.
3. Teknik yang digunakan dalam pengujian golongan senyawa hidrokarbon dapat dilakukan dengan uji brom, uji bayer, sulfonasi, atau dengan nitrasi.

X. DAFTAR PUSTAKA

http://syamsurizal.staff.unja.ac.id/2019/01/21/reaksi-reaksi-hidrokarbon/ 
Marsoali, 2005. Ilmu Farmasi. Jakarta:UI Press
Syukri. 2000. Kimia Dasar 1. Bandung : ITB
Tim Kimia Organik.  2016.Penuntun Praktikum Kimia Organik I. Jambi: Universitas            Jambi

Wijayaratih. 2001. Perombakan Senyawa Hidrokarbon Aromatik Polisilik (naftalen)          Pada Kadar Tinggi Oleh Pseudemenes. Jurnal Manusia dan Lingkunagn . Vol              VIII. No 3.

link video :

https://youtu.be/KHW90zWyLO4
permasalahan yang timbul dari praktikum yang telah dilakukan yaitu:

1. mengapa pada saat dipanaskan tabung 2 yang berisi asam nitrat+eter timbul asap berwarna orange?
2. dari percobaan yang telah dilakukan, mereaksikan sampel yang sama dengan pereaktan yang berbeda-beda terbentuknya dua lapisan. mengapa pada saat penambahan reaktan CHCl₃  tidak terbentuk lapisan?
3. mengapa pada saat uji halogenasi (brom) menghasilkan hasil yang berbeda, ketika ditambah paku tidak timbul uap?

LAMPIRAN FOTO PRAKTIKUM

bahan yang digunakan

hasil yang didapat air+bahan tak dikenal

saat meneteskan KmnO₄ 

hasil yang didapat menggunakan bahan yang tak dikenal

hasil yang didapat ketika uji bayer